[题目]以NA代表阿伏加德罗常数的数值.则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝-1300 kJ·mol-1的说法中.正确的是( )A. 转移10NA个电子时.该反应放出1300 kJ的能量B. 生成NA个液态水分子时.吸收1300 kJ的能量C. 有2NA个碳氧共用电子对生成时.放出1300 kJ的能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（）

A. 转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B. 生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量

C. 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D. 有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

【答案】A

【解析】

A、根据化学方程式可知，每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，故A正确；
B、由热化学方程式可知△H＜0，说明该反应为放热反应，所以生成NA个液态水分子时，放出1300kJ的能量，故B错误；
CD、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故CD错误。
故选A。

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A. 0B. 0.3C. 1.0D. 1.5

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A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

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④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。

（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。

a 减压、升温　　　　　　　　 b 增压、降温

c 减压、降温　　　　　　　　 d 增压、升温

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A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. 燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

D. 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

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反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol

反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol

反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4

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B. 反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应

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