题目内容
【题目】已知下列热化学方程式：
① H2(g)+
O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol
② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol
③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是___________。
（2）C的燃烧热为_________________。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________。
（4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。
（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。
a 减压、升温 b 增压、降温
c 减压、降温 d 增压、升温
【答案】①②③④； 393.5 kJ/mol； 1425 kJ CO(g)+
O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―283.1kJ/mol； b
【解析】
（1）放热反应的ΔH<0；
（2）燃烧热：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；
（3）根据物质的量倍数关系计算放出的热量；
（4）由盖斯定律计算；
（5）加压降温可减小分子之间的间隔，使二氧化碳由气体变为液体。
（1）放热反应的ΔH<0，故①②③④都是放热反应；
（2）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，则反应④中C完全燃烧，C的燃烧热为393.5 kJ/mol；
（3）燃烧10g H2即5mol H2生成液态水，放出的热量为285kJ
5=1425 kJ；
（4）由③C(s)+
O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol，④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol，④-③可得CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―283.1kJ/mol；
（5）由物质的三态变化可知，在大气条件下，二氧化碳是无色无味的气体，而在温度低于31.2℃时，加压可使CO2变为液态，即加压降温可减小分子之间的间隔，使二氧化碳由气体变为液体，则可将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，答案选b。
【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）
容器 1 | 容器 2 | 容器 3 | |
反应温度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、 1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、 1molO2 |
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 | ν1 | ν2 | ν3 |
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强 p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率ɑ | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数 K | K1 | K2 | K3 |
A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3
C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
