题目内容
【题目】某兴趣小组设计步骤用滴定法测定AgBrO3的溶度积常数．回答下列问题：
步骤I：试剂的配制
分别配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。
（1）配制Na2S2O3溶液所使用的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除______________（写名称）及二氧化碳。
步骤II：AgBrO3饱和溶液配制
用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的锥形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀陈化3~5min，用过滤器过滤，滤液用于燥洁净的小烧杯盛接。
（2）量取AgNO3溶液所使用的滴定管为棕色的目的是______________。
（3）如果滤液浑浊需要进行的操作为______________。
步骤III：AgBrO3饱和溶液中BrO3-浓度的测定
准确量取20.00mL所得滤液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混匀，放置3~5min，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液17.86mL(发生的反应BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
（4）滴定到终点时的现象为______________。
（5）滤液中BrO3-的浓度为______________（保留3位有效数字，下同），AgBrO3的溶度积测定值为______________。
（6）步骤II中滤液若没有澄清，会使测量值______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；盛接滤液的小烧杯中有少量水存在，会使测量值________。
【答案】氧气 防止AgNO3溶液见光分解 重新过滤 滴入最后一滴标准溶液，蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色（或其他合理表述） 7.44×l0一3molL-1 5.54×l0一5 偏高 偏低
【解析】
（1）配制具有还原性的物质，为了防止其被氧化，因此需要将蒸馏水煮沸，冷却室温，在溶解；
（2）对于见光易分解的物质，通常保存在棕色试剂瓶中，滴定操作时，对于见光易分解的物质，应使用棕色滴定管；
（3）根据滤液依旧浑浊，说明没有过滤干净，滤液中有滤渣；
（4）根据I2能使淀粉溶液变蓝，判断滴定终点；
（5）根据发生的反应有BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，因此由方程式确定关系式为
，根据关系式法，确定的BrO3-浓度，然后计算AgBrO3的溶度积；
（6）误差分析，分析消耗Na2S2O3溶液体积是偏大还是偏小。
（1）配制Na2S2O3溶液，应避免Na2S2O3被氧化，故配制Na2S2O3溶液所使用的蒸馏水必须经过煮沸，可以除去蒸馏水中溶解的氧气、二氧化碳等；
（2）AgNO3见光易分解，故量取AgNO3溶液所使用的滴定管为棕色的目的是防止AgNO3溶液见光分解；
（3）滤液浑浊说明没有过滤干净，需要重新过滤；
（4）碘遇淀粉变蓝，当I2全被Na2S2O3还原为I-时，溶液蓝色消失，故滴定到终点时的现象为当滴入最后一滴标准溶液，蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色；
（5）发生的反应有BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，因此由方程式确定关系式为BrO3- ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3，Na2S2O3的物质的量为0.05molL-1×0.01786L=0.00893mol，c(BrO3-)=
=0.00744molL-1，AgBrO3的溶度积为0.00744×0.00744=5.54×10-5；
（6）步骤II中滤液若没有澄清，则AgBrO3过量，参与反应，消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，盛接滤液的小烧杯中有少量的水存在，则c(BrO3-)偏小，会使测定值偏低。
