Question

10．（1）0.5mol NH₃的质量是8.5g，在标准状况下的体积为11.2L；含9.03×10²³个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制250mL 0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要2mol•L^-1的氯化钠溶液的体积是62.5mL．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM计算氨气的质量，根据V=nV_m计算氨气体积，氢原子物质的量为氨气的3倍，根据N=nN_A计算氢原子数目；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算HCl的物质的量浓度；根据稀释定律计算需要需要2mol•L^-1的氯化钠溶液．

解答 解：（1）0.5mol NH₃的质量是0.5mol×17g/mol=8.5g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2LL；含氢原子数目为0.5mol×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，
故答案为：8.5；11.2；9.03×10²³；
（2）标准状况下22.4L HCl的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L；
根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则配制250mL 0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要2mol•L^-1的氯化钠溶液的体积是$\frac{250mL×0.5mol/L}{2mol/L}$=62.5mL，
故答案为：5mol/L；62.5．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．