题目内容

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(

A.Ba2NH4ClCO32B.NaHCO3HNO3

C.Ba2NO3ClNaD.KNH4SO42OH

【答案】C

【解析】

A. Ba2CO32-会形成BaCO3沉淀,不能大量共存,A错误;

B. HCO3-H会反应产生H2O、CO2气体,不能大量共存,B错误;

C.离子之间不能发生任何反应,可以大量共存,C正确;

D.NH4OH发生反应,产生NH3·H2O,不能大量共存,D错误;

故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

(1)直接热分解法制氢

某温度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g),该反应的平衡常数表达式为 K= ________

(2)乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下 1 所示反应每生成1mol H2(g),热量变化是 62 kJ,则该反应的热化学方程式为________________

(3)水煤气法制氢

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) H<0,在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时,测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同也可能不同)。

①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 0.1mol H2O(g),在图中 G 点对应温度下,反应经5 min 达到平衡则平均反应速率 v(CO)=___________

②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 TB TE,则 TB ___________TE (“>”“ <”“=”)。

③经分析,A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T),其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。

④当 T℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 xmol H2,使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________

(4)光电化学分解制氢

反应原理如图3,钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O,则铂电极的电极反应式为 ________

(5)Mg,Cu 是一种储氢合金

350℃时,Mg、Cu H2 反应,生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________

【题目】醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]22H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸.由于Cr2+易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂,先将Cr3+还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为:2Cr3++Zn+4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。请回答下列问题:

(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是_______________________

(2)实验开始前,必需进行的实验操作是________;实验开始时,打开恒压滴液漏斗的旋塞,让盐酸滴入装置2中,打开A,关闭B,目的是___________________________,反应一段时间后,保持盐酸持续滴下,关闭A,打开B,目的是__________________________________

(3)已知其它反应物足量,实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL1的醋酸钠溶液;实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g,则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失).

(4)为标定实验所用的CrCl3溶液,进行了如下操作:

25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入适量Na2O2,充分加热煮沸,稀释,加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72存在;再加入足量KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,用0.25molL1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入l mL指示剂,滴定至终点.平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.

已知:Cr2O72+6I+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32+I2═S4O622I

①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_______

②滴定过程中所用的指示剂是________

③下列操作导致实验结果偏低的是___________

a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液润洗

b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视

d.滴定终点时,盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落.

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