[题目]下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )A.Ba2+.NH4+.Cl-.CO32-B.Na+.HCO3-.H+.NO3-C.Ba2+.NO3-.Cl-.Na+D.K+.NH4+.SO42-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）

A.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－B.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

C.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－

【答案】C

【解析】

A. Ba2＋、CO32-会形成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；

B. HCO3-、H＋会反应产生H2O、CO2气体，不能大量共存，B错误；

C.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；

D.NH4＋、OH－发生反应，产生NH3·H2O，不能大量共存，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

(1)直接热分解法制氢

某温度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。

(2)乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________

(3)水煤气法制氢

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。

②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 TB 和 TE，则 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。

③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。

④当 T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。

(4)光电化学分解制氢

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应式为 ________。

(5)Mg，Cu 是一种储氢合金

350℃时，Mg、Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。

【题目】“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

(1)乙烯制取乙醇的化学方程式：__________________________。

(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：________________________。

(3)浓硫酸的作用：_______________________________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。

(5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________________。

(7)做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. 用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

【题目】醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr(CH3COO)2]22H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。请回答下列问题：

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_______________________．

(2)实验开始前，必需进行的实验操作是________；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是___________________________，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是__________________________________．

(3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)．

(4)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：

取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25molL﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．