Question

光气(COCl₂)在塑料等工业中有许多用途，COCl₂的分解反应为：COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是                   
④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是   
⑤COCl₂在达平衡时的转化率中最大的是第          min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是      

Answer 1

①T(2)＜T(8)               ②v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13)     ③体系减小压强
④K8等于K16                   ⑤16分钟以后            ⑥60.2

：此题中挡题。但不易得分，这主要体现在计算麻烦上。
①根据平衡常数K的计算公式可求出T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值。由于正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向进行，因此T(2)＜T(8)。
②因为5～6分钟时，CO浓度再改变，所以平均反应速率大于其它的。因为反应处于平衡状态，根据反应速率的的计算公式可知，2～3、12～13时的平均反应速率为均为0。
③反应在第14min时，物质的浓度同时突然减小，然后反应物的浓度又逐渐减小，而生成物的浓度逐渐再增大，这么说改变的条件是容器容积变大即体系压强减小。
④由于在K8和K16时，温度是相同的，所以K8时的平衡常数等于K16时的平衡常数。
⑤由于反应达到平衡之后，改变条件时，平衡始终是向正反应方向进行的，所以转化率最大的应该是16min以后。
⑥根据图像可知，第4min之后再达平衡的混合气体中氯气、CO、光气的浓度分别是0.11mol/L、0.085mol/L和0.04mol/L。假设容器容积是1L，则混合气的平均相对分子质量是