Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（   ）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%  
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

C

平衡时消耗X是0.05mol/L，所以X的转化率是0.05÷0.1×100％＝50％，A正确；X、Y、Z的变化量分别是0.05、0.15和0.1，所以选项B中的方程式正确。根据平衡时的浓度可知，该反应的平衡常数是，选项B正确。平衡常数只与温度有关系，因此选项C不正确，D正确，答案选C。