题目内容
将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2
2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N2的转化率?
2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N2的转化率?35％
考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
N2+3H22NH3
起始量（mol） 2 8 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 2－x 8－3x 2x
所以根据M＝m/n可知
解得x＝0.70
所以氮气的转化率是0.7÷2×100％＝35％。
N2+3H2
2NH3起始量（mol） 2 8 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 2－x 8－3x 2x
所以根据M＝m/n可知
解得x＝0.70
所以氮气的转化率是0.7÷2×100％＝35％。
练习册系列答案
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