题目内容

已知可逆反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0，下列措施：
①升温②增加CO的浓度③减压④加催化剂⑤恒容通入惰性气体⑥恒压通入惰性气体，
其中能加快该化学反应速率的是（　　）
分析：增大反应速率，则升高温度、增大压强、浓度或加入催化剂，以此解答该题．
解答：解：①升温、④加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；
②增加CO的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；
③减压、⑥恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小；
⑤恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的基本理论的综合考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
25%
25%
．
（2）若反应温度升高，M的转化率
增大
增大
 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
41.4%
41.4%
．
ⅡN2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
＜
＜
T1．
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
阳极
阳极
区生成，其电极反应式为
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
已知可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
CF
CF
（填序号）．
A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
25%
25%
；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=
6
6
mol?L-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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