题目内容
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)
（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
【答案】CO32-- 10 6.0×10－3 0.62 2.0×10－5 5×10－3
【解析】
(1)K2=
=5×10-11，则c(H+)=
，当c(HCO3-)=c(CO32-)，c(H+)=5×10-11，pH在10.3，如果溶液的pH=13，则c(HCO3-)＜＜c(CO32-)，所以该溶液中所得阴离子为CO32-；K2==5×10-11，且所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，c(H+)==5×10-11×2=1×10-10，pH=10，故答案为：CO32-；10；
(2)Kb=
=1.8×10-5，c(NH3H2O)=2.0mol/L，则c(OH-)≈c(NH4+)=
=
=6.0×10-3mol/L；Ka2=
=6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中
=
=
=0.62，故答案为：6.0×10-3；0.62；
(3)当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依据Ksp(AgCl)=2.0×10-10，计算得到c(Ag+)=
=
=2.0×10-5mol/L，此时溶液中c(CrO42-)=
=
=5.0×10-3mol/L，故答案为：2.0×10-5 ；5.0×10-3。
