Question

【题目】常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是

A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根据物料守恒可知，a点溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0. 3mol/L，选项A错误；B、b点溶液中:NH4HSO4与Ba(OH)2溶液反应：2NH4HSO4+Ba(OH)2=2H2O+(NH4)2SO4+ BaSO4↓，故溶液相当于(NH4)2SO4溶液，溶液水解呈酸性，则c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)，选项B正确；C、c点溶液中pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有2c(Ba2+)+ c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，则:2c(Ba2+)+ c(NH4+)= 2c(SO42-)，选项C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1：1，但溶液呈碱性，故电离大于水解，故c(NH4+)> c(NH3·H2O)，选项D错误。答案选择B。