题目内容
【题目】下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性
C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色
【答案】A
【解析】
液氯是液态的氯分子，是纯净物；氯水是氯气溶于水形成的混合物，在此混合物中，有氯分子、次氯酸分子、水分子、还有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子。
A. 液氯是只含氯分子的纯净物，而氯水是由分子、离子构成的混合物，A正确；
B. 液氯中不含有H+，不显酸性，氯水中含有H+，具有酸性，B错误；
C. 液氯没有漂白性，氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，C错误；
D. 液氯和氯水中都含有氯分子，都呈黄绿色，D错误；
故选A。
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【题目】用浓盐酸和MnO2制取Cl2的装置如下，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。
（1）Cl2的电子式是__________，A中反应的离子方程式为____________________。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为__________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是__________（填字母序号）
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：_______________________________________________________________________________
（4）已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
实验I．测定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。
实验II．测定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定说的溶液中的CI-。
①X中的HClO不会影响实验I的测定结果，原因是__________。
②由I、II中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中0.10mol·L-1AgNO3溶液的体积应大于__________mL（用含V的代数式表示）。
【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 6.2×10－10 | 6.8×10－4 | 1.7×10－5 | 6.4×10－6 |
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
