Question

【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是

A. 当b≥时，发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. 当<b＜时，反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol

C. 当b≤时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 当<b<元时，反应后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(-b)：(b+a)

Answer 1

【答案】A

【解析】本题采用带入数值讨论的方法进行分析：假设a=2 mol，b=3 mol；由于Fe3+根据反应发生的规律：先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，后发生Cu2++ Fe = Cu+ Fe2+；2 molFe3+反应生成3 mol Fe2+，消耗1 mol Fe；2 mol Cu2+反应生成2 mol Fe2+，消耗2mol Fe；两个反应共消耗铁3 mol，当b≥3时，反应的总反应为：2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu；A错误；当 1<b<3之间，根据上述两个反应看出，转移电子数2mol<n(e-)<6mol，所以当<b＜时，反应中转移电子的物质的量规律是对的，B正确；当b≤1时，只能发生铁还原铁离子的反应，C正确；假设b=1，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中n(Fe2+)=3 mol，n(Cu2+)=2 mol；当b=3时，发生2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu反应，n(Fe2+)=5 mol，n(Cu2+)=0；所以当<b<元时，反应后的溶液中符合上述规律是对的，D正确；正确选项A。