Question

【题目】已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

（1）上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。

（2）含非极性键的共价化合物是_____。

（3）属于离子化合物的有_____种。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。

②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为_____，生成标准状况下O2体积为_____L。

Answer 1

【答案】②⑦ ④ 2 1.204×1023或0.2NA 2.24

【解析】

①Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键；

②O2为非金属单质，只含有非极性键；

③HClO为共价化合物，含有极性键；

④H2O2为共价化合物，含有极性键和非极性键；

⑤Cl2为非金属单质，只含有非极性键；

⑥NaClO为离子化合物，含有离子键和极性键；

⑦O3为非金属单质，只含有非极性键；

（1）由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2与O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：②⑦；

（2）由分析可知，含非极性键的共价化合物是H2O2，故答案为：④；

（3）由分析可知，七种物质中Na2O2和NaClO为离子化合物，共2种，故答案为：2；

（4）①HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程是：，故答案为：；

②Na2O2与H2O反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑，反应中生成1mol氧气，转移2mol电子，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；

③在二氧化锰做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2O2↑+2H2O，由方程式可知，生成1mol氧气转移2mol电子，6.8g H2O2的物质的量为=0.2mol，则反应生成0.1mol氧气，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023或0.2NA，标准状况下O2体积为0.1mol×22.4L·mol 1=2.24L，故答案为：1.204x1023或0.2NA；2.24。