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在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
A．1:2B．2:1C．3:1D．1:3
B
略
练习册系列答案
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在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(   )
A．6：1B．1：6C．1：3D．1：5
将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（     ）
（11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是        ，氧化产物      。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为          。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为     ，有      molHCl
发生反应，有      molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为      。
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列选项正确的是                                                                                   （   ）
A．框图中的物质分别为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．框图中的物质分别为：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．框图中的物质分别为：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol
下列三个反应中，过氧化氢所起的作用是
①H2O2+H2S=2H2O+S↓；②2H2O2=2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
A．起相同作用B．只起氧化剂作用
C．起不同作用D．只起还原剂作用
在一定条件下，RO3n－和I－可发生如下反应：RO3n－ +6I－+6H＋ = R－+ 3I2 +3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为：               （       ）
A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是     
A．1∶3B．5∶3C．5∶8D．5∶4
多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是
A．该反应中是氧化剂，是还原剂
B．含有离子键和极性共价键
C．参加反应,有32mol电子转移
D．中的X数值为2

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