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在反应3S+6KOH=2K
2
S+K
2
SO
3
+3H
2
O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
A．1:2
B．2:1
C．3:1
D．1:3
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B
略
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在KClO
3
+6HCl=KCl+3Cl
2
+3H
2
O反应中，当生成0.5molCl
2
时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
A．6：1
B．1：6
C．1：3
D．1：5
将0.03mol Cl
2
缓缓通入含0.02mol H
2
SO
3
和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H
+
]与Cl
2
用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）
（11分）用KMnO
4
氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方
程式如下：
2KMnO
4
＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl
2
＋
5Cl
2
↑＋8H
2
O
⑴此反应中氧化剂是
，氧化产物
。若有1mol KMnO
4
参加反应，转移电
子的物质的量为
。
⑵15.8g KMnO
4
完全反应，产生的Cl
2
在标准状况下的体积为
，有
molHCl
发生反应，有
molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm
3
，其物质的量浓度为
。
某反应体系的物质有：NaOH、Au
2
O
3
、Na
2
S
4
O
6
、Na
2
S
2
O
3
、Au
2
O、H
2
O。
下列选项正确的是 （ ）
A．框图中的物质分别
为：Na
2
S
4
O
6
、H
2
O、Na
2
S
2
O
3
、Au
2
O、NaOH
B．框图中的物质分别为：Na
2
S
2
O
3
、NaOH、Na
2
S
4
O
6
、Au
2
O、H
2
O
C．框图中的物质分别为：Na
2
S
2
O
3
、H
2
O、Na
2
S
4
O
6
、Au
2
O、NaOH
D．当1 mol Au
2
O
3
完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol
下列三个反应中，过氧化氢所起的作
用是
①H
2
O
2
+H
2
S=2H
2
O+S↓；②2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑；③H
2
O
2
+Cl
2
=2HCl+O
2
↑
A．起相同作用
B．只起氧化剂作用
C．起不同作用
D．只起还原剂作用
在一定条件下，RO
3
n
－
和I
－
可发生如下反应：RO
3
n
－
+6I
－
+6H
＋
= R
－
+ 3I
2
+3H
2
O，则RO
3
n
－
中R元素的化合价为： （ ）
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．＋7
5NH
4
NO
3
=2HNO
3
+4N
2
↑+9H
2
O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比
是
A．1∶3
B．5∶3
C．5∶8
D．5∶4
多硫化钠
在
溶液中可被
氧化成
，而
被还原成
，反应中
与
的物质的量之比为1:16。
在结构上与
相似。则下列有关说法正确的是
A．该反应中
是氧化剂，
是还原剂
B．
含有离子键和极性共价键
C．
参加反应,有32mol电子转移
D．
中的X数值为2
关 闭
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程式如下：
5Cl 2↑＋8H2O
为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
用是
是 
在
溶液中可被
氧化成
，而
被还原成
，反应中
与
的物质的量之比为1:16。
在结构上与
相似。则下列有关说法正确的是
是氧化剂，
是还原剂
含有离子键和极性共价键
参加反应,有32mol电子转移
中的X数值为2