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将0.03mol Cl
2
缓缓通入含0.02mol H
2
SO
3
和0.02molHBr的溶液中,在此过程中,溶液的[H
+
]与Cl
2
用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( )
试题答案
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A
还原性H
2
SO
3
大于HBr,故亚硫酸先反应转化为硫酸,酸性增强,氢离子浓度增大,HBr本身为强酸,与氯气反应转化为盐酸,氢离子浓度不变,故答案为A。
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在2KMnO
4
+16 HCl====2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A.1∶8
B.8∶1
C.1∶5
D.5∶1
a
mol FeS与
b
mol FeO投入到
V
L、
c
mol·L
-
1
的稀硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO
3
)
3
、H
2
SO
4
的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
已知镁和稀硝酸反应时,参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2:5 ,此时硝酸的还原产物可能是( )
A.NO
2
B.N
2
O
C.N
2
O
3
D.NO
离子M
2
O
7
X
-
与S
2-
能在酸性溶液中发生如下反应:M
2
O
7
X
-
+3S
2
-
+14H
+
==2M
3+
+3S? +7H
2
O,
则M
2
O
7
X
-
中M的化合价为 ( )
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7
用KMnO
4
氧化密度为1.2 g·cm
-
3
,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:2KMnO
4
+16HCl===2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O,15.8gKMnO
4
能使
ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化,产生的Cl
2
在标准状况下的体积为
L
M
2
O
7
X-
与S
2-
在酸性溶液中反应如下:M
2
O
7
X
-
+3S
2
-
+14H
+
=2M
3
+
+3S↓+7H
2
O,则M
2
O
7
X
-
中M的化合价是
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
在反应3S+6KOH=2K
2
S+K
2
SO
3
+3H
2
O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
A.1:2
B.2:1
C.3:1
D.1:3
关 闭
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