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在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(   )
A．6：1B．1：6C．1：3D．1：5
D
根据反应式可判断，每生成3mol氯气，氧化剂是1mol氯酸钾，还原剂是5mol氯化氢，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5。答案选D。
练习册系列答案
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实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是
A．14．3gB．25．4gC．28．6gD．50．6g
在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1
(14分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是     。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是          ，还原剂是         _，BrFx中的x＝____________。
(3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋     (补充完整)中显示出来的性质是
                   _。
(4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为                             。
关于反应的有关叙述中，正确的是
A．中只含有B．KCl中只含有
C．生成物的相对分子质量小于71D．该反应转移电子数为
某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为                            
A．＋1B．＋5 C．＋3D．＋4
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　)
已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2:5 ，此时硝酸的还原产物可能是（     ）　　　　　　　　　
A．NO2B．N2OC．N2O3D．NO
在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
A．1:2B．2:1C．3:1D．1:3

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