Question

18．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（L•min）．
（2）根据右图写出该反应的化学方程式2D（s）?2A（g）+B（g）．
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是b（用图中a～c的编号回答）

Answer 1

分析 （1）根据V=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
（2）根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；
（3）根据温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动．

解答 解：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为$\frac{\frac{0.4mol}{2.0L}}{3min}$=0.067mol/L•min，
故答案为：0.067；
（2）根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）?2A（g）+B（g）；
故答案为：2D（s）?2A（g）+B（g）
（3）温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，
D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选：b；
故答案为：吸热；b．

点评 本题考查了化学平衡，平衡计算分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．