[题目]向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热.能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体.该物质可能是A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是

A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl

【答案】D

【解析】

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明此物质中含有NH4+，选项D正确。

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A.稀硝酸B.稀硫酸C.盐酸D.浓硫酸

【题目】二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．

请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
若达平衡时，c（NO2）=0.4molL﹣1 ， c（O2）=1.3molL﹣1 ，则反应②中NO2的转化率为， N2O5（g）的起始浓度应不低于 molL﹣1 ．

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B.标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
C.1 L浓度为1 molL﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：
（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是．
（2）A装置中发生反应的化学方程式为．
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为．
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至．
（5）设计实验： ①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱：．
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：．

【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔

【题目】化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的离子方程式是

A. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B. CO32-+H+=H2O+CO2↑

C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑

【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）

A.放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ，则：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为kJmol﹣1 ．

（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行．（填“低温”、“高温”）
（4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L．

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