题目内容
【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是( )
A.放电时:电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时:正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时:阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
【答案】D
【解析】解:A.放电时,Pb极即B极为电池负极,PbO2极即A极为正极,电子流动方向由负极经导线流向正极,即由B经导线流向A,故A错误;B、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放电时,Pb被氧化,应为电池负极反应,电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 , 正极上PbO2得电子被还原,电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O,故B错误;
C、在充电时,铅蓄电池的负极的逆反应是还原反应,应与充电器电源的负极相连,故C错误;
D、在充电时,阳极上发生氧化反应,和放电时的正极反应互为逆反应,即PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+ , 故D正确.
故选D.
由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放电时,Pb被氧化,应为电池负极反应,电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 , 正极上PbO2得电子被还原,电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O,在充电时,阳极上发生氧化反应,电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应,阴极上发生还原反应,电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应.
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【题目】工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:下列说法不正确的是( )
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.温度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常数:K(T1)<K(T2)