Question

17．常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）

• A． 0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比
• B． 0.1 mol/L H₂S溶液，c（S^2-）与c（H⁺）之比
• C． pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比
• D． pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，溶液浓度不同，电离程度不同；
B．硫化氢为二元弱酸，主要以第一步电离为主，c（S^2-）远远小于c（H⁺）；
C．一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，所以氨水的浓度大于氢氧根离子浓度；
D．H⁺离子的浓度相等，则OH^-的浓度相等，结合电荷守恒判断．

解答 解：A．醋酸为弱酸，溶液浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，则0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）之比大于1：2，故A错误；
B．CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B错误；
C．pH=10的Ba（OH）₂溶液与氨水，c（Ba（OH）₂）=$\frac{1}{2}$×c（OH^-）=0.00005mol/L，c（氨水）＞0.0001mol/L，溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故C错误，故C错误；
D．H⁺离子的浓度相等，则OH^-相同，由电荷守恒可知，两种溶液中分别存在c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）、c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则2c（SO₄^2-）=c（CH₃COO^-），c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比为1：2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐类的水解原理、弱电解质的电离特点，能够从溶液电中性的角度比较离子浓度的大小关系．