题目内容
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
| A．中和反应是吸热反应 |
| B．燃烧是放热反应 |
| C．化学键断裂放出能量 |
| D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
B
解析试题分析：中和反应是放热反应，A项错误；燃烧是放热反应，B项正确；化学键断裂吸收能量，C项错误；反应物总能量与生成物总能量一定不等，D项错误。
考点：考查化学反应与能量。
已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH为
| A．+488.3 kJ/mol | B．－488.3 kJ/mol | C．－244.15 kJ/mol | D．+244.15 kJ/mol |
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是
| A．石墨比金刚石稳定 |
| B．金刚石比石墨稳定 |
| C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 |
| D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等 |
对于放热反应H2 + Cl2 
2HCl，下列说法正确的是
| A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成 |
| B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
| C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量 |
| D．该反应中，化学能只转变为热能 |
下列热化学方程式，正确的是：
| A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol |
| B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H= -73kJ/mol |
| C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
| D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol： |
已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1
C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H为
| A．283. kJ·mol－1 | B．+172.5 kJ·mol－1 |
| C．－172.5 kJ·mol－1 | D．－504 kJ·mol－1 |
已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )
| A．一定小于92．0 kJ | B．一定大于92．0 kJ |
| C．一定等于92．0 kJ | D．无法确定 |
生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是( )
| A．硫酸和氢氧化钡溶液的反应 | B．燃烧反应 |
| C．复分解反应 | D．中和反应 |