题目内容
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的氢化物有毒，且有漂白性
B
解析试题分析：由题意知， C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，又 A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为4，短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、C、D位于同一周期，则A为C元素，B为Mg元素，C为S元素， D为Cl元素；A、A为C元素，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，C为S元素，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，错误；B、根据反应：2Mg+CO2
2MgO+C，该反应为置换反应，正确；C、B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，错误；D、D为Cl，氯化氢没有漂白性，错误。
考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质。
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如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
| A．电子层数 | B．原子半径 | C．最高化合价 | D．最外层电子数 |
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电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z＞T＞X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D．R、T、Q的最高正价相同 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T |
| 原子半径(nm) | 0.130 | 0.090 | 0.102 | 0.118 | 0.073 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋2 | －2，＋4，＋6 | ＋3 | －2 |
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T2－＞X2＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T
原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
| A．电子层数 | B．最外层电子数 | C．原子半径 | D．化合价 |