几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1300.0900.1020.1180.073主要化合价+2+2-2.+4.+6+3-2 根据表中信息.判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢:R＞Y＞XB．离子半径:T2-＞X2+C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y＞R＞XD．单质与氢气化合的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0.130	0.090	0.102	0.118	0.073
主要化合价	＋2	＋2	－2，＋4，＋6	＋3	－2

根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T²^－＞X²^＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

解析试题分析：X、Y的主要化合价是＋2价，属于第ⅡA族。同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此X是Mg，Y是Be。Z和T都有－2价，二者位于第ⅥA族。其中Z是S元素，T是O元素。R的主要化合价是＋3价，原子半径介于Mg和S之间，因此R是Al元素。A、金属性镁强于Be和Al，因此镁与稀硫酸的反应速率最快，A不正确；B、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径：T²^－＞X²^＋，B正确；C、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性镁强于Be和Al，所以氢氧化镁的碱性最强，C不正确；D、非金属性越强，越容易与氢气化合，氢化物的稳定性越强。非金属性是O＞S，所以单质与氢气化合的容易程度：Z＜T，D不正确，答案选B。
考点：考查

练习册系列答案

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA₂是一种储氢材料。下列叙述正确的是
A.原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B
B.元素B的单质与化合物A₂D反应能生成D的单质
C.工业上利用铝热反应可制得单质C
D.一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD₃

下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应

²³⁰Th和²³²Th是90号元素钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是

A．²³⁰Th的中子数比核外电子数多140

B．²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

C．²³²Th 转换成²³³U是化学变化

D．Th 元素的相对原子质量是231

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物
D．D的氢化物有毒，且有漂白性

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ₃，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W

B．X的单质分子中存在s-pσ键

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键

下列选项的说法中正确的是

A．1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布

B．3p²表示3p能级有两个原子轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是