题目内容

11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．离子方程式两边不满足电荷守恒；
B．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸 不能拆开；
D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水．

解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．Na2O2 溶于水产生O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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17．分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有2个-CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
2．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂．湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC-1，BC-2均为稳定剂）：

请回答下列问题：
（1）H2O2中添加BC-Ⅰ的目的是增强H2O2的稳定性，防止其分解；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC-2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是防止Fe3+催化H2O2的分解．
（2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行．在反应釜中发生的主要反应为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出．
（3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是C．（填字母标号）
A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放   
B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触
C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内
D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医
（4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是BD．（填字母标号）
A．乙醇B．漂粉精C．二氧化硫D．过氧化钠
（5）工业上常以所含活性氧的质量分数[ω（活性氧）=$\frac{16n（{H}_{2}{O}_{2}）}{m（样品）}$×100%]衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品．取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入水量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为13.2%．
19．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置①．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH-迁移到左侧
D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
6．下列说法正确的是（　　）
A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色
B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去CO
C．200mL3mol．L-1BaCl2溶液跟100mL3mol．L-1KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/L
D．溶液、浊液、胶体的本质区别是粒子直径的大小不同
16．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式．

在注射器A中装有240mL气体X，并慢慢通过不含空气、并装有红热氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，实验结果为：B管中的黑色粉末变成红色粉末，实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g．在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮气．
（1）气体X是由N、H元素组成的．
（2）已知在实验时的温度和压强下，1mol气体X的体积是24000mL．若注射器A中240mL气体X完全反应后，在注射器D中得到的氮气为0.28g，则X的摩尔质量为32g•mol-1．
（3）通过计算，确定气体X的分子式为N2H4．
（4）写出B中发生反应的化学方程式（气体X在该条件下不发生分解反应）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．
3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
B．常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
C．室温下，水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、NO3-
20．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]
1．向0.1mol•L-1FeI2溶液中通入一定量的Cl2．下列离子方程式与事实不符的是（　　）
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
C．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-D．2Fe2++8I-+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl-

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