题目内容
17．分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有2个-CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 先书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，此确定醇的同分异构体，然后根据它的同分异构体中，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，说明与羟基所连碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，以及含有2个-CH3来筛选；
解答 解：戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，其中在浓硫酸存在下加热生成某烯烃以及含有2个-CH3的有：HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCH2CH（CH3）CH2CH3、HOCH2CH2CH（CH3）2，故4种，故选B．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，说明与羟基所连碳原子相邻的碳原子上含有氢原子．
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7．常温下，下列有说法不正确的是（ ）
| A． | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-） | |
| B． | 浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] | |
| C． | 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大 | |
| D． | 常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③ |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在离子化合物中，可能含共价键 | |
| B． | 在共价化合物中，可能含离子键 | |
| C． | 含共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 含离子键的化合物不一定是离子化合物 |
5．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 | |
| B． | Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 | |
| C． | 氨水、次氯酸都属于弱电解质 | |
| D． | 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 |
12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发浓缩，冷却结晶和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放点}^{充电}$CoO2+LiC6，则电池放
电时的正极反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2．
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发浓缩，冷却结晶和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放点}^{充电}$CoO2+LiC6，则电池放
电时的正极反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2．
2．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 | |
| B． | 若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和 50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 | |
| C． | 如图装置所示，可准确测定中和热 | |
| D． | 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
9．如图类似于教材P14关于验证“氯气的漂白性实验”的装置图．但在实验时，某同学将A、B两装置的先后位置交换了，则该同学可能看到的实验现象是（ ）
| A． | 只有干燥的布条褪色 | B． | 只有湿润的布条褪色 | ||
| C． | 两块布条均褪色 | D． | 两块布条均不褪色 |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |