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【题目】(15分)将晶体X加热分解,可得ABDEF和水六种产物,其中ABD都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。

1A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式_____________

2BD都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则BD分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________

3E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为__________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从______(填AB)通入。

4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH 溶液至过量,现象依次为__________________________

5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1mol,则必同时生成____物质______mol

【答案】(15( l ) A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2第三周期VIA

3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O B

4)生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解(各1分)

5SO23

【解析】

试题分析:(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为A12O3,与强碱溶液反应的离子方程式为:A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,可知B、D分别为SO2和SO3,硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族;(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E为NH3,实验室是用铵盐与碱共热制取氨气,制备氨气的方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O,,由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,故应从B管通入气体收集;(4)根据以上分析可知,X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子,再结合X的组成类似于明矾,可知其化学式为:NH4Al(SO4)212H2O;NH4Al(SO4)212H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子,加入氢氧化钠溶液后,铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀,铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气,最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解;(5)生成1molN2转移6 mol电子,根据电子守恒守恒,生成SO2的物质的量为:6mol÷(64)=3mol。

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