下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．能使酚酞试液变红的溶液中:Na+.Cl-.SO42-.Fe3+B．c(H+):c(OH-)=105:1的溶液中:K+.HCO3-.Cl-.Na+C．c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+.SO42-.Al(OH)4-.CO32-D．强酸性溶液中:NH4+.I-.Fe2+.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
	B．	c（H⁺）：c（OH^-）=10⁵：1的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、Na⁺
	C．	c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Al（OH）₄^-、CO₃^2-
	D．	强酸性溶液中：NH₄⁺、I^-、Fe²⁺、NO₃^-

分析 A．能使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，铁离子与氢氧根离子反应；
B．c（H⁺）：c（OH^-）=10⁵：1的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与酸性溶液中的氢离子反应；
C．c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D．强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和碘离子．

解答解：A．能使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Fe³⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．c（H⁺）：c（OH^-）=10⁵：1的溶液中存在大量氢离子，HCO₃^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na⁺、SO₄^2-、Al（OH）₄^-、CO₃^2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化I^-、Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．

练习册系列答案

（写出分子式）C₉H₁₀
（4）2，2-二甲基-3-乙基己烷（写出结构简式）CH₃C（CH₃）₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃．

7．（1）有12.4gNa₂R含Na⁺ 为0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9．求：NaCl、MgCl₂和 AlCl₃物质的之比为3：2：1．

4．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH⁺₄、NO₃、K⁺、SO^2-₄		B．	Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-、Na⁺
	C．	Al（OH）^-₄、CO^2-₃、K⁺、Cl^-		D．	SO^2-₄、Na⁺、Cu²⁺、NO^-₃

11．物质A中只含有C、H、O三种元素，能发生银镜反应，也能与钠反应，相对分子质量为74；物质C的相对分子质量为104；G为最简单的不饱和羧酸．A与其他物质之间的转化关系如图所示：

已知：RCH=CH₂+HBrR$\stackrel{一定条件}{→}$RCH（Br）CH₃
回答下列问题：
（1）A的结构简式为HOCH₂CH₂CHO；H的结构简式为

．
（2）写出反应A→B的化学方程式：2HOCH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu}$2OHCCH₂CHO+2H₂O．
（3）写出反应C+D→E的化学方程式：nHOCH₂CH₂CH₂OH+nHOOCCH₂COOH$\stackrel{催化剂}{→}$

+2nH₂O
（4）C、D在一定条件下反应还能生成八元环状物，其化学反应方程式为HOCH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．
（5）在F分子中最多可能有8个原子共平面．
（6）请设计合理方案从A合成乳酸（用反应流程图表示，并注明反应条件）．
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

1．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图2所示进行实验：若能观察到KMnO₄溶液（紫红色）褪色的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑、S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）步骤②的实验操作装置如图3所示，该操作的名称是减压过滤（或抽滤）．
（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C，加入HNO₃和AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素．
（5）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：如图4所示有关的离子反应方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O、Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是MnO₂与浓盐酸共热也可产生氯气
（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验次数	H₂O₂溶液质量分数%	H₂O₂溶液用量/毫升]	物质D 用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，实验①和⑤证明温度越高，化学反应速率越快，实验②和③
证明物质D的用量越大，反应速率越快．

8．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃B；
②从碘水中提取碘C；
③用自来水制取蒸馏水D；
④除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠固体F；
⑤分离植物油和水A．

5．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl₂．
（2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）第④步反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）写出SO₂在水中与B反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

6．下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	碘和氯化钾		B．	金刚石和重晶石
	C．	二氧化硅和干冰		D．	软脂酸甘油酯和冰醋酸

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