题目内容
16．铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．据此作出的以下推断中正确的是（ ）| A． | 常温时，BeCl2溶液的pH＞7 | |
| B． | 常温时，Na2BeO2溶液的pH＜7 | |
| C． | Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 | |
| D． | BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 |
分析 在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be（OH）2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，以此解答该题．
解答 解：A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，故A错误；
B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于学生自学能力的考查，题目难度中等，注意从铝的性质类比分析．
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19．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 | |
| B． | 容器内气体密度不随时间变化 | |
| C． | v （X）：v （Y）=l：2 | |
| D． | 单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ |
4．某化学兴趣小组用图所示装置制备干燥纯净的氯气，并探究氯气的性质．请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性，则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色，但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致，为探究原因，特设计下列实验．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
（4）兴趣小组的某同学认为整套实验装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是缺乏尾气处理装置．
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性，则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色，但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致，为探究原因，特设计下列实验．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
| 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| ①能使红色布条褪色是HCl ②能使红色布条褪色是HClO ③能使红色布条褪色是Cl2（写化学式） | 实验①：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色． 实验②：E、F分别装入A（填标号），干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色． A．干燥的红色布条、湿润的红色布条 B．湿润的红色布条、干燥的红色布条 | 氯水中的HClO （写化学式）能使湿润的红色布条褪色． |
，氧化钠的电子式
，CO2的电子式
．
1．用酒精加热下列各物质，有单质生成的是（ ）
| A． | 浓HNO3 | B． | NaHCO3 | C． | NH4Cl | D． | Fe（OH）3 |
8．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（ ）
| A． | 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | |
| B． | 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 | |
| C． | 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 | |
| D． | 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |