题目内容
11．NH4Cl的电子式
，氧化钠的电子式
，CO2的电子式
．
分析 氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键结合而成的离子化合物；
氧化钠是由钠离子与氧离子通过离子键结合而成的离子化合物；
二氧化碳中碳原子与2个氧原子通过共用四对电子形成共价化合物．
解答 解：氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；
氧化钠是离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为；；
二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为；
故答案为：；；．
点评 本题考查常用化学用语，准确判断物质所含化学键类型、熟练掌握电子式书写方法即可解答，题目难度不大．
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14．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5nm～36nm（1nm=10-9m）的磁流体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所得的分散系属于溶液 | B． | 所得的分散系能产生丁达尔效应 | ||
| C． | 所得的分散系不能通过滤纸 | D． | 磁流体微粒的直径比Fe2+小 |
2．稀硫酸中插一块铜片，加入少量下列物质并充分振荡后，铜可能没有发生反应的是（ ）
| A． | 硫酸铁晶体 | B． | 浓硝酸 | C． | 硝酸锌晶体 | D． | 浓硫酸 |
19．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 液态HCl不导电，所以AgCl不是电解质 | |
| B． | AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 | |
| C． | 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 | |
| D． | CO2溶于水形成的济液能导电，所以CO2是电解质 |
6．下列烃没有同分异构体的是（ ）
| A． | 丙烷 | B． | 丁烷 | C． | 丁烯 | D． | 戊烷 |
16．铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．据此作出的以下推断中正确的是（ ）
| A． | 常温时，BeCl2溶液的pH＞7 | |
| B． | 常温时，Na2BeO2溶液的pH＜7 | |
| C． | Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 | |
| D． | BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 |
3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 | |
| B． | 若XY2是离子化合物，则X和Y的原子序数不可能相差8 | |
| C． | 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 | |
| D． | 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 |
20．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 | |
| B． | 向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | |
| C． | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+ | |
| D． | 氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥 |
1．下列推断正确的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 | |
| B． | SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应 | |
| C． | CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 |