题目内容
【题目】有一钠块放置于潮湿空气中,表面氧化变质,且仍为白色块状固体,称其质量为25g,将其全部投入足量水中反应,得到溶液1000mL,并收集到气体2.24L(标准状况下的纯净物),再取此溶液100mL,用1mol/L的盐酸滴定至中性,用去70mL,并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g,则金属钠的氧化率为( )
A. 18.4% B. 71.4% C. 81.6% D. 28.6%
【答案】B
【解析】金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氧化钠能和水反应生成氢氧化钠,所以收集到气体2.24L全部为氢气,氢气的物质的量n= 2.24L/22.4L/mol =0.1mol,质量为:0.1mol×2g/mol=0.2g,设收集到气体2.24L氢气时,消耗金属钠的质量为m,生成氢氧化钠的质量为x,则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 80 2
m x 0.2g
所以 =
=
,解得x=8g,m=4.6g,即金属钠的质量是4.6g,即出未被氧化的钠的物质的量为0.2mol,生成氢氧化钠8g,即0.2mol,根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以得到溶液1000mL中共含有氢氧化钠的物质的量是1mol/L×0.07L×10=0.7mol,或者根据电中性原则,求出取出的100mL溶液中n(Na+)=n(Cl-)=1mol/L×0.07L=0.07mol,则1000mL溶液中n(Na+)=0.7mol,这就是整个钠块中钠的物质的量,故金属钠的氧化率为
×100%=71.4%。答案选B。
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