题目内容

【题目】要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是（　　） ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加入HNO3酸化．
A.②③⑤①
B.④③⑤①
C.④①⑤
D.②③①⑤

【答案】A
【解析】解：证明氯乙烷中氯元素，应先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸银生成白色沉淀，以此可确定含氯元素，则具体实验步骤为②加入NaOH溶液；③加热；⑤加入HNO3后酸化；①加入AgNO3溶液，即为②③⑤①，

故选A．

练习册系列答案
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【题目】α-萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α－萜品醇G的路线之一如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是____________，G的化学式为______________。

（2）按要求完成下列反应的化学方程式

①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：___________________；

②C→D的化学方程式为_____________________________________________；

③E→F的化学方程式为_____________________________________________。

（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_________________

①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

（4）试剂Y的结构简式为______________________。

（5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为____________和_______________。

（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：____________________________。

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

【题目】有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（　　）

A. 18.4% B. 71.4% C. 81.6% D. 28.6%

【题目】下列分类或归类正确的是

①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤

【题目】近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )

石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料

石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性

纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料

A. 石墨烯具有良好的导电性

B. 上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜

D. 上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

【题目】一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为

A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL

【题目】过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式________________________．

（2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，__________________________，干燥．

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL．（已知反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是_________．

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______．

（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为________。

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