题目内容
【题目】向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空） ．
【答案】①②③
【解析】解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI、最终转化为黑色沉淀Ag2S，所以这三种银盐溶解度大小顺序是AgCl＞AgI＞Ag2S，
所以答案是：①②③．
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应