硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:(1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 ;A．7.32 L B．6.72 L C．20.16 L D．30.24 L (2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
(1)在100 mL 18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　(填写代号);

A．7.32 L

B．6.72 L

C．20.16 L

D．30.24 L

(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 　。

(1)AB
(2)3Cu+2N+8H⁺3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

解析

练习册系列答案

相关题目

某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：
HCOOHCO↑＋H₂O
请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

回答以下问题：
(1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母) 。
(2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是。

(3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是                                  。
(4)在观察到硬质玻璃管中的物质由       色完全变为       色时停止加热，然后继续           ，原因是防止铁被氧化。
(5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                           。
(6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体           ，编号最先和最后的集气瓶中气体       ，原因是                    。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：
①将氯酸钠(NaClO₃)和盐酸加入到ClO₂发生器中；
②将产生的ClO₂气体在稳定装置中用水吸收后，再加入NaOH和双氧水；
③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。
已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：
(1)在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在ClO₂发生器中发生反应的化学方程式为               。
(2)在ClO₂稳定装置中，H₂O₂作       (选填序号)。
A．氧化剂
B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是       (按实验先后顺序填写操作代号)。
A．过滤 B．加热 C．蒸发
D．分液 E．蒸馏 F．冷却
(4)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO₂^-能被I^－完全还原成Cl^－，欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行以下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂
步骤Ⅲ	用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，生成I^－和S₄O₆^2-

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数为 (用字母表示)。

离子化合物AB₂的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB₂中含54 mol电子，且有下列反应：
①H₂＋B₂C
②B₂＋X→Y＋AB₂＋H₂O
③Y＋C→AB₂＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AB₂__________，X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示AB₂的形成过程：_____________________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

某化学小组进行Na₂SO₃的性质实验探究。
在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：
(1)a中实验现象证明Na₂SO₃具有________性。
(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。

煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式____________________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_________________________（用序号填空）。
a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_______。

（3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是（写物质名称）_______，它对环境的负面影响是____________________________________________。
（4）检验脱硫后废气中是否含有SO₂的简单方法是_________________________。

下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1～18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题:
（1）D的化学式为　　　　　　　　;F的结构式为　   　　。
（2）A与B反应的化学方程式为　                   。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为　                。
（4）B和C反应的化学方程式为　                      。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式　                            。

硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：
(1)硅原子的结构示意图：________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝　②石英光导纤维　③陶瓷坩埚
④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

(3)常温下，SiCl₄为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl₄中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl₄，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl₄在空气中冒白雾的原因：
___________________________________________________________。

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                 ；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                  ；
（4）尾气可采用            溶液吸收。

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