Question

10．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）

• A． 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
• B． 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
• C． 相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
• D． 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

Answer 1

分析 A．Cu与浓H₂SO₄的主反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，由于浓H₂SO₄过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO₄；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO；原黑色固体可能为CuS或Cu₂S；
B．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；
C．铜片的质量相同，溶液体积相同，则生成Cu²⁺的浓度相同；
D．钝化是发生反应生成一层致密的氧化膜，而铜与浓硫酸在常温下根本不反应．

解答 解：A．白色固体为硫酸铜，由于硫酸过量，CuO能够溶于硫酸，则黑色固体不可能为CuO，可能为CuS或Cu₂S，故A错误；
B．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故B正确；
C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，由于铜的质量相同，则反应后溶液中铜离子的浓度一定相等，溶液颜色不同不是铜离子浓度造成的，而是由于Cu²⁺与NO₂混合的结果，故C错误；
D．Fe或Al放入浓硫酸中，表明生成致密的氧化膜，发生了钝化现象，而铜在冷的浓硫酸中不反应，需要在加热条件下才能反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸、浓硝酸的性质为解答关键，明确发生钝化现象的实质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．