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【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为_________________________

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程

式为_____________________(产物中只有一种酸根)。也可用H2SO4H2O2代替H2SO4、Na2S2O3,那么该反应的化学方程式为______________;但若用HC1代替H2SO4会造成的后果是______________

(3)过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+Li+写出沉淀Al3+的离子方程式___________________

(4)过程Ⅳ沉钴的离子方程式是______________________

(5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2其生产工艺是将n(Li):n(Co)=l:lLiCO3CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃~900℃。试写出该反应的化学方程式________

【答案】 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 4Co2O3·CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O Co2O3·CoO+H2O2+6H+=3Co2++O2↑+4H2O 产生Cl2,污染环境 2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2 2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+6CO2

【解析】由题中信息可知,过程I碱溶时,大部分铝转化为偏铝酸盐除去;过程II中钴渣中钴元素被浸出;过程III中除杂质;过程IV中沉钴;过程V为提纯。

1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液作还原剂浸出钴硫代硫酸根被氧化为硫酸根则浸出钴的离子反应方程式为4Co2O3·CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O。若用H2SO4H2O2代替H2SO4Na2S2O3则该反应的化学方程式为Co2O3·CoO+H2O2+6H+=3Co2++O2↑+4H2O;但若用HC1代替H2SO4会造成的后果是盐酸被Co2O3·CoO氧化为Cl2,污染环境。

3)过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+Li+,沉淀Al3+的离子方程式2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

4)过程Ⅳ沉钴的离子方程式是Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2

5CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li)n(Co)=llLiCO3CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃~900该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+6CO2

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