题目内容
【题目】某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ）
A. NH4NO3B. N2C. N2OD. NO
【答案】B
【解析】
依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸盐，所以1mol M失去2mol电子，5mol M失去10mol电子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸没有参加氧化还原反应，只有2mol硝酸参加氧化还原反应，得到10mol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2，B项正确；
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】A,B,C,D,E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2﹣相同． 
试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是 ．
（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是 ． （用化学式作答，下同）
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为 ． 若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ， Ⅱ ， 观察到的实验现象是 ．
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A,C,D的盐 |
b | C,D组成的化合物，且原子数之比为1：1 |
c | 化学组成为AC2 |
①a含有的化学键有；