题目内容
【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白： 
（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为 ．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H= ．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
化学键 | H﹣H | H﹣Cl | Cl﹣Cl |
键能/KJmol﹣1 | 436 | 431 | 242 |
工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式： ．
【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol?L﹣1?min﹣1
（3）0.90；﹣10akJ?mol﹣1
（4）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ?mol﹣1
【解析】解：根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物而Z是生成物；（1）△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，相同时间内，参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min，v（Z）= 
= 
=0.05 molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；（3）①开始时气体总物质的量=2.0mol，平衡时气体总物质的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，所以反应后压强是反应前的 
=0.9倍，反应中参加反应的Y为0.1mol，放出akJ的热量，则1molY参加反应放出的热量为akJ× 
=10akJ，即△H=﹣10a kJmol﹣1 ， 所以答案是：0.9；﹣10a kJmol﹣1；（4）氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=436kJmol﹣1+242 kJmol﹣1﹣（2×431）kJmol﹣1=﹣183kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJmol﹣1 ．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
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【题目】A,B,C,D,E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2﹣相同． 
试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是 ．
（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是 ． （用化学式作答，下同）
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为 ． 若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ， Ⅱ ， 观察到的实验现象是 ．
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A,C,D的盐 |
b | C,D组成的化合物，且原子数之比为1：1 |
c | 化学组成为AC2 |
①a含有的化学键有；
【题目】有A,B,C,D,E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：
元素编号 | 特征信息 |
A | 有一种原子内只有质子，没有中子 |
B | L层电子数是K层的3倍 |
C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3 |
D | 最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一 |
E | 单质为黄绿色，可用于制造漂白粉 |
请回答下列问题：
（1）A，B，C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ．
（2）由A，B，C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是 ．
（3）D单质与A，E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是 ．
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式： ．
（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号） ， 你的判断依据是 ．