题目内容

【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）

A.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色

D.乙烯使溴水褪色

【答案】D

【解析】

A．甲烷与氯气混合光照，生成甲烷的四种氯代物和氯化氢，发生的是取代反应，A错误；

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，B错误；

C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色，是苯将溴从水中萃取出来，是物理变化，没有化学反应，C错误；

D．乙烯使溴水褪色，生成1，2-二溴乙烷，是乙烯的加成反应，D正确；

故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的几何构型为___________（1分）,中心原子的杂化类型为___________。

（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除σ键外,还存在___________。

（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

②该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

（提出猜想）

猜想1：__________________________________；

猜想2：__________________________________；

猜想3：__________________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

（实验探究）

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。

(1)B中应该放________试剂(填编号)。

a．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液

c．盐酸 D．澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是_________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色

②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊

（得出结论）

(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_____________________________。

【题目】I.丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料。主要工业生产途径如下:

途径①CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

途径②nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) △H2<0

回答下列问题:

(1)已知:丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9kJ/mol、2056.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，则△H1=_____ kJ/mol。

(2)途径①制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用______条件。(填“高压”或“低压”)

(3)途径②控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N[N=n(乙烯)/n(丙烯)]在0～1.5之间变化，回答下列问题:

①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是__________。

②在体积为V的反应器中加入一定量的甲醇，反应1h后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为______(用N=1进行计算)。

II:(4)含硫煤燃烧产生SO2，利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空气中的SO2。已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸铵)

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为________。

②-定条件下，用尿素水解液吸收空气中的SO2,测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素深液吸收空气中的SO2后，溶液的pH会降低，为提高SO2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入______(填溶液的名称)并控制pH为_______。

【题目】A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。

(1)A的化学式是________。

(2)若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为____________________。

(3)若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。

①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为___________________________。

②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________________。

【题目】从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )

A.化学变化都是放热的

B.化学变化都是吸热的

C.反应物所含能量等于生成物所含能量

D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)检验物质Y的方法是_________________________________________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

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