Question

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)检验物质Y的方法是_________________________________________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

Answer 1

【答案】SO2、Na2SO3、H2SO3　1∶2　将Y通入品红溶液中，品红褪色，加热后恢复红色Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob

【解析】

(1)由题图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。分析硫的价态，含有＋6价S的化合物只有氧化性，含有－2价S的化合物只有还原性，＋4价的S处于中间价态，故含有＋4价S的化合物既有氧化性，又有还原性，符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。

(2)H2S和SO2发生归中反应生成单质硫，根据得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。

(3)检验SO2的方法为将SO2通入品红溶液中，品红褪色，加热后溶液恢复原色。SO2具有漂白性。

(4)浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(5)Na2S2O3中S为＋2价，由归中反应可知，一种反应物中S的化合价应比＋2价高，一种反应物中S的化合价应比＋2价低，分析可知b符合。