Question

【题目】将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L． 下列说法正确的是（ ）
A.化学计量数的关系为：2+m＞n
B.容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（Lmin）
D.若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动

Answer 1

【答案】D
【解析】解：反应2A（s）+mB（g）nC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x molL﹣1 ． 若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的 ，重新达到平衡后，C的浓度为1.8x molL﹣1 ， 则体积缩小为原来的一半，C的浓度应为2xmol/L，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L，说明体积改变压强增大，化学平衡正向移动，则C的浓度小于1.8xmol/L；A．增大压强，平衡逆向进行，则化学平衡向气体体积缩小的方向移动，所以2+m＜n，故A错误；
B．容器的容积减小后，反应物的浓度增大，压强增大，所以该反应的正逆反应速率都增大，故B错误；
C．1min时达到平衡，C的浓度为x molL﹣1 ， v（C）=xmolL﹣1min﹣1 ， 由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）= molL﹣1min﹣1 ， 故C错误；
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．