题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 78g Na2O2固体中阴离子的个数为2NA
B. 标准状况下，1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA
C. 60g SiO2含有的化学键数目为4NA
D. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56
【答案】C
【解析】A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故A错误；B．氯气和水的反应为歧化反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C．60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol化学键，故含4NA个，故C正确；D．当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应增重28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子数为
NA个，故D错误；故答案为C。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________。
（2）H2O2分解的化学方程式为________________________。
（3）实验①和②的目的是_______________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：
分析上图能够得出的实验结论是_______________________________________________。
