题目内容
【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） 
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度
B.升高温度同时充入N2
C.加催化剂同时增大压强
D.降低温度同时减小压强
【答案】C
【解析】解：A．加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正反应为放热反应，则平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误；B．升高温度同时充入N2 ， 平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故B错误；
C．加入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；
D．降低温度同时增大压强，反应速率不一定增大，可能减小，故D错误．
故选C．
为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，提高NO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答该题．
练习册系列答案
相关题目
【题目】高炉炼铁过程中发生反应： 
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
温度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.△H＞0
B.1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D.其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
