题目内容
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
| A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋ |
| B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－ |
| C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ |
| D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+ |
B
解析试题分析：对于指定条件下的离子共存题，需认真分析题给的条件，本题A项溶液无色，排除Fe2＋；B项可大量存在；题中要求为“一定能大量共存”C项溶液由于Mg2＋不能为碱性；酸性时因为NO3－不能产生氢气；D项中Fe3+与SCN－不能大量共存。
考点：指定条件下的离子共存。
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相关题目
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
| A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O |
| B．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- |
| C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O |
下列离子方程式正确的是( )
| A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ |
| B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- |
| C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O |
| D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O |
能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是
| A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 |
| B．NaOH溶液和盐酸混合 |
| C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 |
| D．CO2通入NaOH溶液中 |
下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )
| A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－ |
| B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+ |
| C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ |
| D．c(ClO－)=" 1.0" mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－ |
常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )。
| A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ |
B． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ |
| C．空气：CH4、CO2、SO2、NO |
| D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ |
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）
| | 已知 | 类推 |
| A | 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ | 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ |
| B | 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓ ＋2H2O | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O |
| C | 铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 | 铁和碘单质反应：2Fe＋3I22FeI3 |
| D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
、S
,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:
下列有关结论错误的是( )
| A．试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl |
| B．现象3中白色沉淀是BaSO4 |
| C．试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 |
D．产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2 4H++2Br-+S |