题目内容
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）
| | 已知 | 类推 |
| A | 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ | 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ |
| B | 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓ ＋2H2O | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O |
| C | 铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 | 铁和碘单质反应：2Fe＋3I22FeI3 |
| D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
B
解析
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某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
| A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- |
| C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D．K+、Ca2+、HCO3-、OH- |
在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是
| A．NH4+ | B．Al3+ | C．Ca2+ | D．SO42- |
下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应： ↑ |
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： ↓ |
| C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O |
| D．少量金属钠加到冷水中：Na +2H2O=Na+ +OH－ +H2↑ |
下列离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
| B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 +H2O |
| D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O |
下列离子反应方程式正确的是( )
| A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－ |
| B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－ |
| C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ |
| D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O |
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
| A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋ |
| B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－ |
| C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ |
| D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+ |
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是
| A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ |
| B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ |
| C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2 |
| D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－ |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O |
| B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋ |
| C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O |
| D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |