Question

【题目】I．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式_____________________________________________。

（2）若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+AC的离子方程式为：__________________________________________________。

（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是__________________。

II．（1）对于合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。

（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是___________(填序号）。

A．在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动

B．降低温度使尿素的转化率减小

C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变

D．恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小

（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

NH3·H2O的电离常数为_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

Answer 1

【答案】 2Fe3+ +Fe =3Fe 2+ 2HSO3-+O2=2H++2SO42- A p2>p1 BC 1.8×10-5或10-4.74

【解析】试题分析：本题考查无机推断，化学平衡图像的分析，外界条件对化学平衡的影响，NH3·H2O电离平衡常数的计算。

I.（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，A为碳；D是空气的主要成分之一，根据图示分析D为O2，B为CO2，C为CO。B（CO2）的电子式为。

（2）若A为使用最广泛金属的单质，A为Fe；D是某强酸的稀溶液，D为稀HNO3，B为Fe（NO3）3，C为Fe（NO3）2；B+A→C的化学方程式为2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物，D为SO2，B为HSO3-，C为SO32-；B的溶液露置于空气中一段时间pH减小，pH发生变化的原因是HSO3-被空气中O2氧化，反应的离子方程式为2HSO3-+O2=2H++SO42-。

II.（1）压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2的平衡转化率减小，图示正确的是A。在图A横坐标上任取一点作横坐标的垂直线与曲线相交，由图知p2时N2的平衡转化率大于p1时，增大压强平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，则p2p1。

（2）A项，CO（NH2）2为固体，在平衡体系中再加入少量CO（NH2）2，平衡不移动，错误；B项，降低温度，平衡向逆反应方向移动，尿素的转化率减小，正确；C项，从反应开始到达到平衡时，容器中混合气由NH3与CO2以2:1物质的量之比混合而成，混合气体的平均相对分子质量恒为17+44=26，正确；D项，恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡向逆反应方向移动，由于温度不变，平衡常数不变，错误；答案选BC。

（3）取图中NH4+、NH3·H2O物质的量分数都为50%的点，此时溶液中c（NH4+）=c（NH3·H2O），溶液的pH=9.26，溶液中c（H+）=10-9.26mol/L，c（OH-）=10-1410-9.26=10-4.74mol/L=1.810-5mol/L，NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，NH3·H2O的电离常数为[c（NH4+）·c（OH-）]/c（NH3·H2O）=1.810-5。