Question

【题目】常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的电离度：a点<b点

C. 当lg=4时，三种溶液同时升高温度， 减小

D. 当lg=5时，HA溶液的pH为7

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HBHC，酸性：HBHC，常温下，Ka（HB）Ka（HC），正确；B项，对HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点b点，正确；C项，HA为强酸，对HA溶液升高温度， c（A-）不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c（C-）增大， 减小，正确；D项，HA溶液为酸溶液，无论如何稀释pH7，错误；答案选D。