题目内容

已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH．下列说法不正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol?L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大
A．酸性HF＞CH3COOH，则CH3COO-水解程度大于F-，CH3COONa溶液碱性较强，故A正确；
B．由Kw可知，加水稀释过程中，c（H+）增大，故B错误；
C．NaF溶液中存在F-+H2O?HF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒，故C正确；
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH-）变大，则抑制F-的水解，溶液中c（F-）变大，故D正确．
故选B．
练习册系列答案
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已知HF比CH3COOH易电离．关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列说法正确的是

A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋) 

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaF

C．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多 

D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) 

 

已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是

A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

 

已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 (   )

A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF

C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)

D．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

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