题目内容
已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大
【答案】
B
【解析】
试题分析：选项B、加水稀释，促进了弱酸的电离，使得电离出的c(H+)增大，故选项B说法错误。答案为B。
考点：电解质溶液；电离与水解
点评：本题是对电解质溶液中离子的水解电离的考查，对于弱酸的酸根离子，酸性越弱，水解程度越强；另一方面，加入水解产物离子，抑制水解；加入能与水解产物离子反应的物质，促进水解。
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