题目内容
已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH．下列说法不正确的是（ ）
分析：酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，根据盐类水解的规律可知CH3COO-水解程度大于F-，以此可判断同浓度时的盐溶液的碱性强弱，从影响盐类水解平衡的移动的因素解答．
解答：解：A．酸性HF＞CH3COOH，则CH3COO-水解程度大于F-，CH3COONa溶液碱性较强，故A正确；
B．由Kw可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c（OH-）增大，故B错误；
C．NaF溶液中存在F-+H2O?HF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒，故C正确；
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH-）变大，则抑制F-的水解，溶液中c（F-）变大，故D正确．
故选B．
B．由Kw可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c（OH-）增大，故B错误；
C．NaF溶液中存在F-+H2O?HF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒，故C正确；
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH-）变大，则抑制F-的水解，溶液中c（F-）变大，故D正确．
故选B．
点评：本体考查弱电解质的电离和盐类水解的综合应用，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点以及影响因素，从平衡移动的角度分析问题．
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